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在化学中常用一根短线表示一个化学键

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在化学上,常用一条短线表示一个化学键.在如图所示的结构中,直线不表示化学键或不完全表示化学键的是(

A、石墨晶体中层与层之间为范德华力,层内碳原子以共价键结合,因此直线不完全表示化学键,故A错误;
B、白磷分子中,P原子之间形成共价键,每个P原子形成3个共价键,达稳定结构,故结构中直线表示化学键,故B正确;
C、在CCl4中,Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体,不表示化学键,故C错误;
D、立方烷中碳原子之间形成共价键,结构中短线为C-C,表示化学键,故D正确;
故选AC.

化学键的种类有都哪些

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在化学中一根短线和一个三角符号是什么

表示化学反应条件是加热

高中化学,第一章物质结构 元素周期律、知识点总结(条理清晰)

物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。
2.按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数
3.在元素周期表中,把电子层数目相同的元素,按原子序数递增顺序从左到右排成横行,形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行,形成族。
4.周期表的有关知识:
①周期:短周期:包括第一、二、三周期共18种元素,要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置,如Na:第三周期第ⅠA族。
长周期:包括第四、五、六三个周期。 不完全周期:第七周期
②族:七个主族:用A表示,对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ
七个副族:用B表示,对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ
一个零族,一个第Ⅷ族(包括三竖行)
祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。
4.碱金属元素的相关知
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs



颜色 银白色(CS略带金属光泽)
硬度 柔软
密度 依次增大(但K的密度比Na小)
熔沸点 依次降低
导电导热性 良好
核电荷数 从上到下依次增大
电子层数 从上到下依次增多
最外层电子数 1个
金属性 从上到下依次依次增强
递变性 密度变化 K的密度比Na小
5.卤族元素的相关知识
卤族元素的物理性质的比较
卤素单质分子式 颜色 状态 密度 熔沸点
F2 从上到下逐渐依次加深 气态 从上到下逐渐一次增大 从上到下逐渐升高
Cl2 气态
Br2 液态
I2 固态
完成下列变化的方程式:
氢气在氯气中燃烧______________________;钾投入水中________________________;
锂在空气中加热_______________________;钠在空气中加热_______________________;
氯气和水反应________________________;氯气通入碘化钾溶液中__________________。
卤族元素的原子结构和化学性质比较
元素名称 元素符号 核电荷数 最外层电子数 和氢气化合的难易程度 非金属性 单质间置换规律
氟 F2 从上到下依次
增大 7个 从上到下越来越难;生成的气态氢化物越来越不稳定 从上到下依次减弱 非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质
氯 Cl2
溴 Br2
碘 I2
6.将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。表示有17个质子,18个中子的氯原子的符号为 。23592U中有质子92个,中子153个。
7.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(不同核素)互称为同位素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号,其中有9个原子,9种核素,3种元素,铀元素有3种同位素。
第二节 元素周期律
1.原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里,电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。
电子层 1 2 3 4 5 6 7 ……
符号 K L M N O P Q
一般说来,电子层离核由近到远的顺序为:K、L、M、N、O、P、Q;在多电子原子中,电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量低,在离核较远的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为:E(K)<E(L) < E(M) <E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
2.由于原子中的电子处在原子核的引力场中,电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
3.钠原子的结构示意图为 ,其中 表示原子核内11个质子,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。写出下列元素原子的结构示意图:H_______;O________;Mg____________;Ar_____________;K_______________。
4..一般说来,元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系:
最高正化合价=最外层电子数=主族族数 ;|最高正化合价|+|最低负化合价|= 8
6.完成下列化学反应方程式,能改写成离子方程式的写出离子方程式。(每位同学都要过关)
①金属钠投入冷水中_____________________________,___________________________;
②金属镁粉投入热水中___________________________,__________________________;
③镁和稀硫酸反应____________________________,___________________________;
④铝片投入稀盐酸中_________________________,________________ __________;
⑤铝丝插入硫酸铜溶液中________________________,____________________________;
⑥铁丝插入硝酸银溶液中_________________________,___________________________;
⑦氧化镁和稀硝酸反应__________________________,__________________________;
⑧氧化铝和稀硫酸反应___________________________,__________________________;
⑨氧化铝和氢氧化钠溶液反应____________________,___________________________;
⑩氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用__________________,____________________________;
7.元素周期表中,同一周期中,从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,呈周期性变化。金属性:K>Ca,Be<Mg;非金属性:N<O,C>Si;酸性:H2SO4<HClO4,H3PO4<HNO3;碱性:KOH>Ca(OH)2,LiOH>Be(OH)2;气态氢化物的稳定性:NH3<HF,H2O>H2S。
8.元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化。这一规律叫做元素周期律。
元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化
10.元素周期表中最强的金属为Fr,最强的非金属为F。元素的金属性和非金属性没有严格的界线,故存在既能表现出一定金属性,又能表现出一定非金属性的元素,如Si、Ge。
第三节 化学键
1.钠原子要达到8电子稳定结构,就需失去一个电子;氯原子要达到8电子稳定结构,就需得到一个电子;钠和氯气反应时,钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上,形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-。带相反电荷的Na+和Cl-,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯性质完全不同的稳定NaCl。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物。形成离子键的过程中一定存在电子的得失,离子化合物一般由金属阳离子(或 )和阴离子形成。
2.在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫电子式。写出下列原子的电子式:Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。试用电子式表示下列物质的形成过程:
CaO____________________________;MgCl2______________________________。
3.氯原子的最外层有7个电子,要达到稳定的8电子结构,需要获得到一个电子,所以氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供一个电子,形成共用电子对,两个氯原子就形成了8电子稳定结构。像氯分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。共价键不但可以在相同的元素间形成,还可以在不同的元素间形成。以共价键形成分子的化合物叫共价化合物。如HCl。
4.共用电子对在两个原子之间运动,归两原子共用,其电子式必须反映这点。如氮气的电子式为: 。试写出下列微粒的电子式:Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化学上,常用一根短线表示一对共用电子对。这样得到的式子叫结构式。如氯分子的结构式为Cl-Cl。试用电子式表示下列分子的形成过程:
H2O________________________________;CO2__________________________________。
5.由相同的原子形成共价键,两个原子吸引共用电子对的能力相同,共用电子对不偏向于任何一个原子,成键的原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。一般的单质如:H2、O2、N2、Cl2中的共价键均是非极性键;试判断: 分子中的C-C键是非极性共价键。由不同原子形成共价键时,因为原子吸引电子能力不同,共用电子对将偏向吸引非金属强的的一方,所以非金属强的原子一方显负电性,非金属性弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键,简称极性键。一般的化合物中存在的共价键是极性键。
6.人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程,包含着反应物分子内化学键的断裂(吸收能量)和产物分子中化学键的形成(释放能量)。
试判断给定物质中存在化学键的类型
物质名称 电子式 结构式 离子键 极性键 非极性键 化合物类型
氢氧化钠
√ √ 离子化合物
二氧化碳

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